(grichisch: isos = gleich und topos = Platz; da sie im Periodensystem auf dem gleichen Platz stehen) Nuklide mit Atomkernen von gleicher Protonen- aber ungleicher Neutronenzahl. Sie verhalten sich chemisch gleich, besitzen aber unterschiedliche Atomgewichte. Infolge ihrer gleichen Protonenzahl haben sie gleiche Kernladungszahlen und gleiche Ordnungszahlen. Außer im Massenunterschied finden sich auch Unterschiede im Kernvolumen, in der Spinquantenzahl, in der magnetischen Quantenzahl des Atomkerns und bei den Isotopen der leichtesten Elemente auch geringfügige Unterschiede im chemischen Verhalten. Neben den stabilen, in der Natur vorkommenden Isotopen kennt man auch instabile Isotope, die zwar auch natürlich auftreten können, meistens aber künstlich durch Kernreaktionen hergestellt werden. Die instabilen Isotope werden exakt als Radionuklide bezeichnet, doch findet man daneben auch die Bezeichnung Radioisotope. Die instabilen Isotope zerfallen spontan nach charakteristischen Halbwertzeiten in andere stabile Isotope.
die zu einem chem. Element gehörenden Atome gleicher Kernladung, aber versch. Masse. I. unterscheiden sich dadurch, daß ihre Atomkerne die gleiche Zahl von Protonen, aber eine versch. Anzahl von Neutronen enthalten, d. h. daß ihre Massenzahlen u. Atomgewichte versch. sind. Im allg. gibt es zu jedem Element ein stabiles Isotop, z.B. vom Stickstoff N die Isotope 14 7N u. 15 7N (der obere Index gibt die Massenzahl, der untere die Ordnungszahl an); in der Natur treten sie in nahezu konstanten Mischungsverhältnissen auf u. verursachen so die nicht ganzzahligen Atomgewichte der chem. Elemente (z.B. bei Stickstoff: 14,007). Es gibt zahlreiche radioaktive I., die in den natürl. Elementen gefunden oder künstl. hergestellt werden. Die I. eines chem. Elements haben alle dieselben Eigenschaften.
(griech.)verschiedene Atomarten desselben chem. Elements, die denselben Platz im Periodensystem einnehmen und damit dieselben chem. Eigenschaften haben. Die I. haben die gleiche Protonen- (Kernladungs-), aber eine unterschiedl. Neutronenzahl; es gibt Elemente mit mehr als 10 I., selbst das leichteste Element, der Wasserstoff hat 3 I. + prikaži više