Eine chem. Verbindung, die in wäßriger Lösung infolge der elektrolyt. Dissoziation Wasserstoff-Ionen u. Säurerest-Ionen liefert u. sauren Geschmack hat. S. bilden mit Metallen, Metalloxiden u. -hydroxiden Salze. Je nach Anzahl der Wasserstoffatome im Molekül spricht man von ein- u. mehrbasischen S.; je nach dem Vorhandensein oder der Abwesenheit von Sauerstoff im Molekül von Sauerstoff-S. oder sauerstoff-freien S. Die Stärke einer S. entpricht dem Grad der Dissoziation, d. h. der Konzentration der Lösung an Wasserstoff-Ionen. Die S. kann u. a. an der Farbreaktion eines Indikators erkannt werden.